العنوان: ما هي الروابط الكيميائية ولماذا تتكون؟
المؤلف: جورج الخامس جرانت
source_url: http://www.articlecity.com/articles/business_and_finance/article_3260.shtml
date_saved: 2007-07-25 12:30:06
التصنيف: business_and_finance
مقالة - سلعة:
يؤدي التجاذب بين الذرات أو الأيونات إلى رابطة كيميائية. وفقًا لأنواع الروابط الموجودة في الجزيء ، يتم تحديد الخصائص الفيزيائية بما في ذلك نقطة الانصهار والصلابة والتوصيل الكهربائي والحراري وقابلية الذوبان. الروابط الكيميائية تشمل فقط الإلكترونات الخارجية أو إلكترونات التكافؤ للذرات. باستخدام مثال أبسط عنصر ، الهيدروجين ، ذراته عند الاقتراب من بعضهما البعض ، يتسبب في تنافر الإلكترون والبروتون والبروتون لمحاولة فصل الذرات. لكن الموازنة عن طريق جاذبية البروتون والإلكترون تصهر ذرتي الهيدروجين لتشكيل رابطة.
يوضح هذا المثال كسب وفقدان ومشاركة الإلكترونات بواسطة الذرات لامتلاك نفس عدد الإلكترونات مثل الغاز النبيل الأقرب إلى الجدول الدوري. مع ثمانية إلكترونات تكافؤ (s2p6) ، تكون جميع الغازات النبيلة مستقرة كيميائيًا في ظاهرة تسمى قاعدة الثمانيات. لكن بعض الاستثناءات ممكنة. من بينها ، مجموعة واحدة من الذرات لديها أقل من ثمانية إلكترونات مثل الهيدروجين مع واحد فقط. يحتوي BeH2 على أربعة إلكترونات تكافؤ فقط حول Be ، حيث يساهم البريليوم بإلكترونين وكل هيدروجين بواحد. ينطبق الاستثناء الثاني على عناصر في الفترات 4 وما فوق. يمكن أن تحتوي ذراتهم على أكثر من أربعة أزواج تكافؤ محيطة في مركبات معينة.
أنواع الروابط الكيميائية
يلزم الإلمام بثلاثة أنواع من الروابط الكيميائية لامتحان SAT II في الكيمياء ، والروابط الأيونية ، والروابط التساهمية والروابط المعدنية.
الرابطة الأيونية
يتسبب التجاذب الكهروستاتيكي بين الأيونات ذات الشحنات المتعاكسة والكاتيونات والأنيونات في حدوث روابط أيونية. عادةً ما تشتمل على معادن ولافلزات حيث أن العناصر النشطة في الروابط الأيونية تكون في الغالب من أطراف متقابلة للجدول الدوري مع فرق كهرسلبية يتجاوز 1.67. نظرًا لكونها قوية جدًا ، فإن الروابط الأيونية في المركبات تزيد من نقاط الانصهار وتأخذ شكلاً صلبًا في الظروف العادية. أخيرًا ، يتم نقل الإلكترون الموجود في الرابطة الأيونية من الذرة الأقل كهرسلبية إلى العنصر الأكثر كهرسلبية. المثال الرئيسي لجزيء محتوى الرابطة الأيونية هو كلوريد الصوديوم أو ملح الطعام.
الروابط التساهمية
قد تشترك الذرات في الإلكترونات بدلاً من نقلها من ذرة إلى ذرة ، مما ينتج عنه روابط تساهمية. لكن المشاركة نادرًا ما تكون متساوية بسبب الاختلاف في قيمة الكهربية لكل ذرة. الاستثناء الوحيد هو الرابطة بين ذرتين من نفس العنصر. يقال إن الروابط التساهمية غير قطبية عندما يتراوح الفرق في الكهربية بين ذرتين من 0 إلى 0.4. يشير Polar إلى فرق الكهربية بين 0.4 و 1.67. لكل من الروابط التساهمية غير القطبية والقطبية ، ينتج عن ارتفاع الكهربية في عنصر ما جذب أقوى لزوج الإلكترون. ثاني أكسيد الكربون ، جزيئات CO2 لها رابطان هما روابط تساهمية.
من الممكن أن تكون الروابط التساهمية مفردة أو مزدوجة أو ثلاثية. تحدث الرابطة الواحدة عند مشاركة زوج واحد فقط من الإلكترونات. هذه الرابطة المفردة هي رابطة سيجما مع كثافة الإلكترون التي تكون أكثر وضوحًا على طول الخط الذي ينضم إلى الذرتين.
روابط معدنية
الروابط المعدنية مقصورة على المعادن وحدها ، بما في ذلك الألمنيوم والذهب والنحاس والحديد. تشترك كل ذرة في المعدن في رابطة مع عدد من ذرات المعدن الأخرى ، مما يسمح للإلكترونات بحركة غير مقيدة داخل الهيكل المعدني. هذه الظاهرة المحددة هي السبب وراء كون خصائص المعادن فريدة من نوعها ، ومثال على ذلك الموصلية العالية.
هذا يلخص أساسًا جوهر الروابط الكيميائية ، والاختلافات في الأنواع المختلفة وأسباب تكوين الهياكل الجزيئية.
ZZZZZZ